Яка сіль не піддається гідролізу?

Яка сіль не піддається гідролізу?
взаємодія іонів солі з водою, в результаті якого утворюються малодіссоцііруемие з’єднання (іони або молекули) і змінюється реакція середовища. а) солі, утворені слабкою основою і сильною кислотою (CuCl, NH Cl, Fe б) солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою (К, Na в) солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою (NH, Fe — гідроліз ng катиону і за аніоном). Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, гідролізу не піддавалося (NaCl, К, Ba (N0). У розчині NaCl індикатори не змінюють своє забарвлення, т. к. розчинений у воді хлорид натрію знаходиться у вигляді іонів: NaCl = * Na + + СГ.

Вода, хоч і незначно, але дисоціює на іони, і встановлюється рівновага: Таким чином, в розчині кухонної солі є суміш катіонів Na, Сl. Іони в розчині переміщуються безладно і постійно стикаються один з одним. Але ці зіткнення іонів Na, іонів Н до утворення сполук не приводять, так як NaOH — сильне підставу, а НСl — сильна кислота.

Так як слабкі електроліти при розчиненні хлориду натрію у воді не утворюються, хлорид натрію гідролізу не береться під. Концентрація іонів Н, тому забарвлення індикаторів не змінюється. , Т. к. Na утворюється малодиссоциирующий гідрокарбонатіон. Внаслідок зв’язування іонів Н в малодіссоцііруюущій продукт, рівновагу дисоціації води зміщується в бік накопичення іонів ОН. Розчин набуває лужну реакцію: фенолфталеїн стає малиновим.

Розчин хлориду алюмінію має кисле середовище, т. к. в розчині АlСl до утворення сполуки не приводить. З наявних у розчині іонів малодиссоциирующий продукт утворюють іони Аl.

Зв’язування іонів ВІН.

Яка сіль не піддається гідролізу?

Сподобалася стаття? Поділися нею з друзями!