Яка сіль не піддається гідролізу?

Яка сіль не піддається гідролізу?
Почнемо ж ми з теорії гідросіза солей. Гідроліз солей — це хімічна взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.

Якщо розглядати сіль як продукт нейтралізації основи кислотою, то можна розділити солі на чотири групи, для кожної з яких гідроліз буде протікати по-своєму. Сіль, утворена сильною основою і сильною кислотою (KBr, NaCl,), гідролізу піддаватися не буде, тому що в цьому випадку слабкий електроліт не утвориться.

Реакція середовища залишається нейтральною. У солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою (, Cl, В результаті гідролізу утворюється слабкий електроліт, іонPHP та інші іони. РН розчину 7 (розчин набуває кислу реакцію). Сіль, утворена сильною основою і слабкою кислотою (КClO, COONa) піддається гідролізу за аніоном, в результаті чого утворюється слабкий електроліт, гідроксид іон і інші іони. рН таких розчинів 7 (розчин набуває лужну реакцію). Сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою (,), гідролізується і по катіону, і за аніоном.

У результаті утворюється малодиссоциирующие основу і кислота. рН розчинів таких солей залежить від відносної сили кислоти і основи. Мірою сили кислоти і основи є константа дисоціації відповідного реактиву. Реакція середовища цих розчинів може бути нейтральною, слабокислою або слабощелочной: Гідроліз многокіслотних солей і багатоосновних кислот проходить східчасто. Наприклад, гідроліз хлориду заліза (II) включає два ступені: + HOH Fe (OH) Cl + HOH == + HOH == О = Гідроліз — процес оборотний. Підвищення концентрації іонів водню і гідроксид-іонів перешкоджає протіканню реакції до кінця.

Паралельно з гідролізом проходить реакція нейтралізації, коли утворюється слабка основа (,) взаємодіє із сильною кислотою, а що настає слабка кислота (СООН,) — з лугом. Гідроліз протікає незворотньо, якщо в результаті реакції утворюється нерозчинна основа і (або) летюча кислота:.

Яка сіль не піддається гідролізу?

Сподобалася стаття? Поділися нею з друзями!